Категории


 

Водородная Энергетика

      Обширно известен железопаровой способ, по которому пар при 5001000° C пропускают над железом. Получаемый сиим способом водород традиционно употребляют для гидрогенизации жиров и масел. Состав оксида железа зависит от температуры процесса; при температуре наименьшей, чем 560° C преобладает оксид железа3 (Fe3O4). Если пар пропускается над железом при температуре выше 560° С, то растет доля оксида железа 2 (FeO). Маленькую примесь монооксида углерода убирают, пропуская подогретую смесь над катализатором. При всем этом угарный газ преобразуется в метан.

При частичном окислении и термическом крекинге углеводородов в процессе производства сажи водород возникает как побочный продукт. На последующем месте по размеру производства стоит метанолпаровой способ. Реакция эндотермична и ее проводят при температуре около 260° C в обыденных железных реакторах при давлении до 20 атм. Следует также упомянуть каталитическую реакцию разложения аммиака, при которой мы получаем азот и водород. Данная реакция может быть экономически выгодна, если нужно произвести огромное количество водорода. Есть также различные методы получения водорода, которые, хотя не имеют огромного промышленного значения, в неких вариантах могут оказаться экономически более выгодными. Чрезвычайно незапятнанный водород выходит при гидролизе очищенных гидридов щелочных металлов; при всем этом из малого количества гидрида появляется много водорода. (Этот способ комфортен при конкретном применении получаемого водорода.) Электролиз более старенькый метод получения водорода, при котором, на электроды подается неизменный ток, на катоде накапливают водород, а на аноде кислород. Таковая разработка делает водород очень драгоценным энергоносителем. Почаще для его получения употребляют технологию горячей переработки водяного пара при температуре 700900 °С с ролью легкого бензина и томного водянистого горючего, отбирающего кислород, что также дорого. Как понятно, причина расточительной издержки электроэнергии при классическом электролизе кроется в том, что она ориентирована на преодоление сил гидратных связей ионов с молекулами воды и компенсацию эндотермического эффекта реакции ее разложения. Потому для обеспечения восстановления ионов на соответственных электродах нужно приложить большее напряжение, чем в случае, когда не проявляется это физическое явление. По данной и иным причинам издержки электроэнергии на выработку 1-го кубометра водорода с учетом перенапряжения при традиционном электролизе в промышленных критериях составляют 1821,6 МДж, а общий расход энергии (с учетом производства самой электроэнергии) превосходит 50 МДж, что делает водород неприемлимо драгоценным. Детские матрасы, одеяла, - качественная продукция.

<< В начало < Предыдущая 1  2  3  4  5  6  Следующая > В конец >>